молярна маса
Моль не викликає такого негативу, як тарган, але її присутність неприємно. Саме вона може з’їсти єдину шубу, зіпсувати улюблені речі або погризти урожай. Тому боротьба з шкідником актуальна, але спочатку слід знайти його.Улюблені місця молі
Віддає перевагу бакалію. Вона харчується всім без винятку:- зерном;
- крупою;
- гострими спеціями;
- борошном;
- печивом;
- цукром;
- сухарями, іншими продуктами.
Харчова моль літає погано. Самостійно пересуватися між приміщеннями вона не здатна, а в квартиру потрапляє з речами або продуктами.
Як виглядає моль
Це комахи, що ставляться до загону метеликів. Зовнішній вигляд їх безпосередньо залежить від виду. Домашні «вредітельніци» представлені такими видами: Забарвлення часто непримітна – зеленувата, сірувата. Розміри невеликі – до 15 міліметрів. Комаха може розташувати гніздо в будинку і на природі: Ви можете більш детально дізнатися, прочитавши відповідну статтю на нашому сайті.Виявлення харчової метелики
Для гусениці молі такого типу характерно харчування твердою їжею: У деяких випадках у дорослої особини відсутня ротовий апарат, живе вона менше тижня.Гніздо слід шукати або в продуктах, або поруч з ними. Часто це яблуня, крупа, капуста. Спочатку утворюється невелика гніздо. У ньому знаходяться личинки.
причини появи
Для заселення квартири шкідниками вистачить метелики, яка запліднена. Вона залітає в квартиру, де є комфортні умови для розмноження. Існує 3 основних способи виникнення комахи:- переходить від сусідів через щілини, під’їзд;
- прилітає в відкрите вікно або двері;
- проникає з речами, покупками.
Ознаки наявності шкідника
Про наявність молі говорить присутність яєць. Але знайти їх досить складно через невеликих розмірів. У шафі, якщо подивитися уважно, можна побачити велику кількість ниток павутини і лялечок.Літаючі комахи зазвичай не залишаються непоміченими. Якщо в квартирі 2 особини і більше, слід негайно озброїтися ліхтариком і почати огляд приміщення. Ретельно перевірте в місцях, де зберігаються крупи, в речах, виконаних з натуральних тканин, в кухонному гарнітурі.
Як захистити житло
Важливо знати, як захиститися від молі. Профілактика допоможе уберегти квартиру від шкідників. З заходів варто відзначити наступні:- застосування спеціальних відлякують коштів;
- перевірка всіх продуктів харчування після покупки;
- закупівля тільки тих продуктів харчування, які можна з’їсти протягом тижня;
- не варто купувати продукцію в тих місцях, де продукти реалізуються за дуже низькою ціною.
- кінський каштан;
- оцет;
- кірки апельсина;
- суничне або господарське мило.
Як позбутися від харчової молі (відео)
Якщо від молі покласти в шафу з лавандою банку, наповнену манною крупою, личинки виживуть, а опасасться гримучої суміші будуть лише метелики. Профілактичні заходи рекомендовано вести комплексно.мета: Ознайомити учнів з поняттями «кількість речовини», «молярна маса» дати уявлення про постійну Авогадро. Показати взаємозв’язок кількості речовини, кількості частинок і постійної Авогадро, а також взаємозв’язок молярної маси, маси і кількості речовини. Навчити проводити розрахунки.Тип уроку: урок вивчення та первинного закріплення нових знань.Хід уроку
I. Організаційний момент
II. Перевірка д / з по темі: «Типи хімічних реакцій»
III. Вивчення нового матеріалу
1. Кількість речовини – моль Речовини вступають в реакцію в строго певних співвідношеннях. Наприклад, щоб отримати речовину вода потрібно взяти стільки водню і кисню, щоб на кожні дві молекули водню припадала одна молекула кисню:Щоб отримати речовину сульфід заліза, потрібно взяти стільки заліза і сірки, щоб на кожен атом заліза припадав один атом сірки.Щоб отримати речовину оксид фосфору, потрібно взяти стільки молекул фосфору і кисню, щоб на чотири молекули фосфору доводилося п’ять молекул кисню.Визначити кількість атомів, молекул та інших частинок на практиці неможливо – вони занадто малі і не видно неозброєним оком. Для визначення числа структурних одиниць (атомів, молекул) в хімії застосовують особливу величину – кількість речовини (v – ню) . Одиницею кількості речовини є моль .- Моль – це кількість речовини, яка містить стільки структурних частинок (атомів, молекул), скільки атомів міститься в 12 г вуглецю.
- 1 моль кисню (O 2) містить 6 х 10 23 молекул.
- 1 моль водню (Н 2) містить 6 х 10 23 молекул.
- 1 моль води (Н 2 O) містить 6 х 10 23 молекул.
- 1 моль заліза (Fe) містить 6 х 10 23 молекул.
– 6 х 10 23 · 2 = 12 × 10 23 атомів водню і 6 × 10 23 атомів кисню.число 6 х 10 23 названо постійної Авогадро в честь італійського вченого 19 століття і позначається NА. Одиниці виміру атоми / моль або молекули / моль. 2. Рішення задач на знаходження кількості речовини Часто потрібно знати, скільки частинок речовини міститься в певній кількості речовини. Або ж знайти кількість речовини за відомим числу молекул. Ці розрахунки можна зробити за формулою:де N – число молекул, NА – постійна Авогадро, v – кількість речовини. З цієї формули можна виразити кількість речовини.
v = N / NА |
Мr (S) = 32; M (S) = 32 г / моль – що відповідає 1 молю сіркиМr (Н 2 О) = 18; М (Н 2 О) = 18 г / моль – що відповідає 1 молю води.4. Рішення задач на знаходження маси речовини Завдання 7. Визначити масу 0,5 моль заліза.Завдання 8. Визначити масу 0,25 моль мідіЗавдання 9. Визначити масу 2 моль вуглекислого газу (СО2)Завдання 10. Скільки молей оксиду міді – CuО становлять 160 г оксиду міді?Завдання 11. Скільки молей води відповідають 30 г водиЗавдання 12. Скільки молей магнію відповідає його 40 грамам?
IV. закріплення
- Що таке кількість речовини?
- Чому дорівнює 1 моль будь-якої речовини?
- Що таке молярна маса?
- Чи відрізняється поняття «моль молекул» і «моль атомів»?
- Поясніть на прикладі молекули аміаку NН3.
- Навіщо необхідно знати формули при вирішенні завдань?
- Скільки молекул міститься в 180 грамах води?
- Скільки молекул становить 80 г вуглекислого газу?
V. Домашнє завдання
Вивчити текст параграфа, скласти два завдання: на знаходження кількості речовини; на знаходження маси речовини.- Гара М.М. Хімія. Уроки в 8 класі: посібник для вчителя. _ М .: Просвещение 2009.
- Рудзітес Г.Є., Фельдман Ф.Г. Хімія. 8 клас .: Підручник для загальноосвітніх навчальних закладів – М .: Просвещение 2009.
Класичне визначення свідчить, що молярна маса – це маса одного моль речовини. Начебто все просто, але залишається незрозумілим що таке «один моль» і чи має вона якусь зв’язок з комахами.моль – це кількість речовини, в якому міститься певна кількість молекул, якщо бути точним, то 6,02 ∙ 10 23. Це число називається постійної або числом Авогадро.Всі хімічні речовини мають різний склад і розмір молекул. Отже, якщо взяти одну порцію, що складається з 6,02 ∙ 10 23 молекул, то у різних речовин буде свій обсяг і своя маса цієї порції. Маса даної порції і буде молярною масою конкретного речовини. Молярна маса традиційно позначається в хімії буквою M і має розмірність г / моль і кг / моль.Як знайти молярну масу речовини
Перш ніж приступити до обчислення молярної маси речовини необхідно чітко усвідомити ключові поняття, пов’язані з нею.
- Молярна маса речовини чисельно дорівнює відносній молекулярній масі, якщо структурними одиницями речовини є молекули. Молярна маса речовини також може бути дорівнює відносній атомній масі, якщо структурними одиницями речовини є атоми.
- Відносна атомна маса показує у скільки разів маса атома конкретного хімічного елемента більше заздалегідь визначеної постійної величини за яку прийнята маса 1/12 частини атома вуглецю. Поняття відносної атомної маси введено для зручності, так як людині складно оперувати такими малими числами як маса одного атома.
- Якщо речовина складається з іонів, то в цьому випадку говорять про його відносної формульної масі . Наприклад, речовина карбонат кальцію CaCO 3 складається з іонів.
- Відносну атомну масу речовини конкретного хімічного елемента можна знайти в періодичній таблиці Менделєєва. Наприклад, для хімічного елемента вуглецю відносна атомна маса дорівнює 12,011. Відносна атомна маса не має одиниць вимірювання. Молярна маса вуглецю буде дорівнює, як уже було сказано вище, відносною атомною, але при цьому у неї з’являться одиниці виміру. Тобто молярна маса вуглецю буде дорівнює 12 г / моль. Це означає, що 6,02 ∙ 10 23 атомів вуглецю будуть важити 12 грам.
- Відносну молекулярну масу можна знайти як суму атомних мас всіх хімічних елементів, що утворюють молекулу речовини. Розглянемо це на прикладі двоокису вуглецю, або як його ще все називають вуглекислого газу, що має формулу CO 2.
n – число молей речовини, тобто скільки порцій по 6,02 ∙ 10 23 молекул, атомів або іонів в ньому міститься, моль.Відповідно число молей речовини може бути визначено за формулою:де, N – загальне число атомів або молекул;
N а – число або постійна Авогадро, рівна 6,02 ∙ 10 23.На цих двох формулах базується більшість завдань по знаходженню молярної маси речовини в хімії. Навряд чи для більшості людей буде непереборної труднощами використання двох взаємопов’язаних відносин. Головне зрозуміти суть основних понять таких як моль, молярна маса і відносна атомна маса і тоді рішення задач по хімії не викличе у вас ніяких труднощів. Як допоміжний засіб для знаходження молярної маси речовини і рішення більшості типових задач з хімії, пов’язаних з нею, пропонуємо скористатися нашим калькулятором. Користуватися ним дуже просто. під рядком хімічна формула сполуки в випадаючому списку виберіть перший хімічний елемент, що входить в формулу будови хімічної речовини. У вікно поруч зі списком введіть число атомів хімічної речовини. При числі атомів рівному одному залиште поле порожнім. Якщо потрібно додати другий і наступний елементи, то натисніть зелений плюс і повторіть описане вище дію до тих пір, поки не отримаєте повну формулу речовини. Коректність введення контролюйте по оновлюється хімічною формулою сполуки. Натисніть кнопку розрахувати , Щоб отримати значення молярної маси шуканого речовини.Щоб вирішити більшість типових задач з хімії ви також можете додати одне з відомих умов: число молекул, число молей або масу речовини. під кнопкою розрахувати після її натискання буде приведено повне рішення задачі на основі введених вихідних даних.Якщо в хімічній формулі речовини зустрічаються дужки, то розкрийте їх, додавши до кожного елементу відповідний індекс. Наприклад, замість класичної формули гідроксиду кальцію Ca (OH) 2 використовуйте в калькуляторі наступну формулу хімічної речовини CaO 2 H 2.З поняттям “моль” стикається кожен школяр, який починає вивчати хімію. З більш складними поняттями, такими як концентрація, молярность розчинника, важко розібратися, не знаючи, що таке моль. Можна зробити висновок, що моль – одне з найважливіших понять в хімії. Багато задач можна вирішити, не визначивши кількість молей.
визначення
Так що таке моль в хімії? Пояснення дати досить просто: це одиниця, в якій виражається кількість речовини, одна з одиниць СІ. Визначення того, що таке моль в хімії, можна сформулювати і таким чином: 1 моль еквівалентний міститься структурних частинок в 12 г карбону-12.Як було встановлено, в 12 г цього ізотопу міститься кількість атомів, чисельно рівне постійної Авогадро.походження поняття
Трохи розібравшись з тим, що таке моль в хімії за допомогою визначень, звернемося до історії цього поняття. Як прийнято вважати, термін “моль” ввів німецький хімік Вільгельм Освальд, який отримав Нобелівську премію в 1909 році. Слово “моль”, очевидно, походить від слова “молекула”.Цікавий факт – гіпотеза Авогадро про те, що при однакових умовах в однакових обсягах різних газів міститься одне і те ж кількість речовини, було висунуто задовго до Освальда, та й сама константа була підрахована Авогадро ще на початку XIX століття. Тобто хоч поняття “моль” і не існувало, саме уявлення про кількість речовини вже було.Основні формули
Кількість речовини знаходиться по-різному, в залежності від даних завдання. Такий вигляд має найпоширеніша формула, в якій ця величина виражається відношенням маси до молярної маси:Варто сказати, що кількість речовини – величина адитивна.Тобто, щоб порахувати значення цієї величини для суміші, потрібно спочатку визначити кількість речовини для кожного її елемента і скласти їх.Інша формула застосовується, якщо відомо кількість частинок:Якщо в задачі вказано, що процес відбувається при нормальних умовах, можна скористатися наступним правилом: при нормальних умовах будь-який газ займає інваріантний обсяг – 22,4 л. Тоді можна скористатися наступним виразом:Кількість речовини виражається з рівняння Клапейрона:Знання того, що таке моль в хімії та основних формул для визначення кількості молей речовини, дає можливість значно швидше вирішувати багато завдань. Якщо відома кількість речовини, можна знайти масу, обсяг, щільність і інші параметри.Вчора обіцяв пояснити це доступною мовою. Річ важлива для розуміння хімії. Якщо один раз зрозуміти, то потім вже не забудеш.Хімія має свою мову, як і будь-яка наука. 2H 2 + O 2 → 2H 2 O – на хімічному мовою запис реакції утворення води з простих речовин, водню (H) і кисню (O). Маленькі цифри відносяться до кількості атомів (Вони стоять після символу хімічного елемента), великі – до кількості молекул. З рівняння видно що дві молекули водню з’єднуються з однією молекулою кисню і в результаті виходить дві молекули води. Увага – це дуже важливо зрозуміти! З’єднуються саме молекули з молекулами, не “грам з грамом», а молекула з молекулою.Ця пропорція збережеться завжди:Все б добре, але є дві проблеми. Перша – в реальному житті ми не зможемо відміряти один мільйон молекул кисню або водню. Ми зможемо відміряти один грам або одну тонну реактивів. Друга – молекули дуже маленькі. В одній склянці води їх 6,7 × 10 24 штук. Або, в звичайній запису 6,7 трильйонів трильйонів (саме так – майже сім трильйонів раз по трильйона молекул). Оперувати такими цифрами незручно.Який же вихід? Молекули ж теж мають масу, нехай дуже маленьку. Ми просто беремо масу однієї молекули , Множимо на кількість молекул і отримуємо потрібну нам масу. Домовилися так – беремо дуже велика кількість молекул (600 мільярдів трильйонів штук) і винаходимо для цього кількості спеціальну одиницю вимірювання моль . Як для 12 штук чого-небудь є спеціальну назву «Дюжина» , І коли говорять про «десяти дюжинах», то мають на увазі 120 штук. 5 дюжин яєць = 60 штук. Так і з молями . 1 моль – це 600 мільярдів трильйонів молекул або, в математичної нотації, 6,02 х 10 23 молекул. Тобто коли нам говорять «1 моль» водню, ми знаємо що мова йде про 600 мільярди трильйонів молекул водню. Коли говорять про 0,2 молях води, то ми розуміємо що мова йде 120 мільярдів трильйонів молекул води.Ще раз – моль це просто така рахункова одиниця, тільки спеціально для молекул . Як «десяток», «дюжина» або «мільйон», тільки набагато більше.Продовжуючи таблицю вище, можна написати:Першу проблему ми вирішили, писати 1 моль або 2 благаючи набагато зручніше ніж 600 мільярдів трильйонів молекул або 1,2 трильйона трильйонів молекул. Але для одного зручності не варто город городити. Друга проблема, як пам’ятаємо, перехід від кількості молекул (Не брати до уваги же їх поштучно!) До масі речовини , До того що ми можемо відміряти на вагах. Така кількість молекул в одному молі (воно ж трохи дивне, некруглих – 6,02 × 10 23 молекул) вибрано неспроста. Один моль молекул вуглецю важить рівно 12 грам.Зрозуміло що всі молекули різні. Є великі і важкі – в них може бути багато атомів, або не дуже багато, але зате самі атоми важкі. А є маленькі і легкі молекули. Для кожного атома і для багатьох молекул є в довідниках таблиці з їх молярної масою . Тобто з вагою одного благаючи таких молекул (якщо немає, можна легко самим порахувати, склавши молярні маси всіх атомів, з яких складена молекула). Молярна маса вимірюється в грам / моль (скільки грам важить один моль, тобто скільки грам важать 6,02 х 10 23 молекул). Ми пам’ятаємо адже що моль – просто рахункова одиниця.Ну як якщо б у довіднику писали – 1 дюжина курячих яєць важить 600 грам, а 1 дюжина страусиних важить 19 кілограм. Дюжина – просто кількість (12 штук), а самі яйця, куряче або страусине, важать по-різному. І дюжина таких або інших яєць теж по-різному важить.Так і з молекулами. 1 моль маленьких і легких молекул водню важить 2 грами, а 1 моль великих молекул сірчаної кислоти – 98 грам. 1 моль кисню важить 32 грами, 1 моль води – 18 грам. Ось картинка для прикладу, де видно маленькі молекули водню і великі молекули кисню. Ця картинка – графічне відображення реакції 2H 2 + O 2 → 2H 2 O.Продовжуємо заповнювати таблицю:Бачите перехід від кількості молекул до їх масі ? Бачите що виконується закон збереження речовини? 4 грами + 32 грами дали 36 грам.Тепер ми можемо вирішувати прості завдання з хімії. Ось найпримітивніша: Було 100 молекул кисню і 100 молекул водню. Що станеться в результаті реакції? Ми знаємо що на 1 молекулу кисню потрібно 2 молекули водню. Тому відреагують всі 100 молекул водню (і утворюється 100 молекул води), а ось кисень прореагує не весь, ще 50 молекул залишиться. Кисень в надлишку.Молекули штуками, як я вже сказав вище, ніхто не вважає. Речовини зазвичай відміряють грамами. Тепер завдання зі шкільного підручника: є 10 м водню і 64 м кисню, що буде якщо їх змішати? Ми для початку повинні перевести маси в молі (тобто в кількість молекул або кількість речовини, як кажуть хіміки). 10 р водню – це 5 моль водню (1 моль водню важить 2 грами). 64 м кисню – це 2 благаючи (1 моль важить 32 грами). Ми знаємо що на 1 моль кисню при реакції йде 2 благаючи водню. Значить, в нашому випадку прореагує весь кисень (2 благаючи) і 4 благаючи водню з п’яти. Вийде 4 благаючи води і ще залишиться один моль водню.Переведемо відповідь знову в грами. Прореагує весь кисень (64 грама) і 8 грам водню (4 благаючи * 2 г / моль). 1 моль водню залишиться не прореагував (це 2 грами) і вийде 72 грама води (4 благаючи * 18 г / моль). Закон збереження речовини знову виконується – 64 + 10 = 72 + 2.Думаю що тепер уже всім повинно бути зрозуміло. 1 моль – просто кількість молекул. Молярна маса – це маса одного моля. Вона потрібна для того щоб переходити від маси речовини (з якої ми працюємо в реальному світі) до кількості молекул, або кількості речовини, потрібного для реакцій.а) речовини реагує в співвідношенні n молекул одного до m молекул іншого. Це пропорція буде однаковою і для 100 молекул вихідної речовини, і для ста трильйонів, або для ста трильйонів трильйонів.
б) для зручності, щоб не брати до уваги молекули штуками, придумали спеціальну лічильну одиницю – моль, тобто відразу 6,02 х 10 23 молекул. Кількість цих молей називають звичайному «кількість речовини»
в) моль кожного речовини важить по-різному, тому що молекули і атоми, з яких складається речовини, самі важать по-різному. Маса одного моля речовини називається його молярною масою. Ще один приклад – звичайні і силікатні цеглу важать по-різному. Якщо ми проведемо аналогію, то «вага тисячі цегли» – це «молярна маса» (з тією відмінністю що молекул НЕ 1000, а більше). Маса цієї «тисячі цегли» різна для силікатних і звичайної цегли.
г) весь цей город городимо для того щоб легко можна було переходити від маси реактивів до кількості речовини (кількості молекул, кількості молей) і назад. А переходити туди / назад потрібно тому що в реальному світі ми відміряє реактиви грамами, а хімічні реакції йдуть пропорційно НЕ масі, а кількістю молекул.P.S. Хімікам та іншим – я тут спеціально багато спрощував. Не потрібно мені пояснювати що 12 грам важить Не 1 моль вуглецю, а 1 моль молекул ізотопу С 12, або про те що замість «молекул» потрібно було б писати «структурних одиниць» (молекул, іонів, атомів.), Спеціально не згадав що 1 моль газу займає однаковий об’єм при однакових умовах і ще про багато іншогоЩо мені не подобалося в підручниках – тільки формальне визначення благаючи, без вказівки сенсу цього поняття і для чого це потрібно.